2022年江西专升本《化学基础与分析检验》考试大纲及...
江西猎考网分享：2022年江西专升本《化学基础与分析检验》考试大纲及教材-统招 Ⅰ.考试内容与要求
考试内容主要包括无机化学基础(40%) 、有机化学基础(40%) 及分 析化学(20%) 三部分，对于化学基础概念和基础知识的要求分为“了解” 和“理解”两个层次，对于基本技能和应用化学知识解决问题的要求分为 “掌握”和“会”两个层次。考试说明根据理论实践一体化的指导思想编 写， “或州穗掌握”和“会”包含相关的实验技能。具体内容与要求如下：
无机化学基础
一、物质结构 元素周期律
1.了解原子结构、电子云和同位素及其应用。
2.掌握核外电子排布规律。
3.了解元素周期律和元素周期表的结构，理解元素周期表中元素性质 的递变规律及应用。
4.了解化学键和分子结构。 5.理解离子键和离子晶体、共价键和原子晶体的基本知识。 6.了解分子间作用力、氢键等对物质性质的影响。
二、化学反应速率与化学平衡
1.了解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应方程式的配平。 2.理解化学反应速率及其影响因素。 3.理解化学平衡及其影响因素。
三、溶液与胶体
1.掌握物质的量、摩尔质量及有关计算，了解气体摩尔体积。 2.掌握溶液浓度的表示方法、计算及配制。 3.了解电解质的概念和种类。
4.理解弱电解质的解离平衡。
5.理解同离子效应和盐效应。
6.理解水的离子积和溶液的pH，会用pH 表示溶液的酸碱度。 7.理解离子反应，掌握离子方程式的书写方法。
8.理解盐类的水解。 9.了解缓冲溶液的概念、种类、配制及应用。 10.了解沉淀溶解平衡迹肢和溶度积常数。 11.了解稀溶液的依数性，了解渗透压等原理在实际中的应用。 12.了解胶体的概念和性质。
四、常见的非金属元素和金属元素
(一) 卤族元素
1.了解氟(F) 、氯(Cl) 、溴(Br) 、碘(I) 、砹(At) 等卤素的 结构特征和变化规律。
2.掌握氟、氯、溴、碘等单质的性质和用途。
3.掌握氟、氯、溴、碘等元素化合物的性质和用途。
4.会检验氯、溴、碘等非金属离子。
(二) 氧族元素
1.了解氧(O) 、硫(S) 、硒(Se) 、碲(Te) 、钋(Po) 等氧族元
素的结构特征和变化规律。
2.掌握硫单质的性质和用途。
3.掌握硫的常见化合物的性质和用途。
4.会检验硫离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子。
(三) 氮族元素
1.了解氮(N) 、磷(P) 、砷(As) 、锑(Sb) 、铋(Bi) 等氧族元
素的结构特征和变化规律。
2.掌握氮和磷单质的性质和用途。
3.掌握氮和磷的常见化合物的性质和用途。
4.会检验铵根离子、磷酸根离子。
(四) 碳族元素
1.了解碳(C) 、硅(Si) 、锗(Ge) 、锡(Sn) 、铅(Pb) 等碳族 元素的结构特征和变化规律。
2.掌握硅单质的性质和用途。
3.掌握硅的常见化合物的性质和用途。
(五) 碱金属
1.理解金属键和金属晶体的基本知识。
2.了解金属的性质，了解合金的用途。
3.了解锂(Li) 、钠(Na) 、钾(K) 、铷(Rb) 、铯(Cs) 、钫(Fr) 等金属元素的原子结构特征和变化规律。
4.掌握钠和钾单质的性质和用衫卜途。
5.掌握钠和钾的常见化合物的性质和用途。
6.了解常见金属离子的焰色反应。
7.会检验钠、钾离子。
(六) 碱土金属
1.了解铍(Be) 、镁(Mg) 、钙(Ca) 、锶(Sr) 、钡(Ba) 、镭(Ra) 等碱土金属元素的原子结构特征和变化规律。
2.掌握镁和钙金属单质的性质和用途。
3.掌握镁和钙的常见化合物的性质和用途。
4.会检验钙离子。
5.了解硬水及其软化。
(七) 硼族元素
1.了解硼、铝、镓、铟和铊等硼族元素的结构特征和变化规律。 2.掌握铝单质的性质和用途。 3.掌握铝元素的常见化合物的性质和用途。
4.会检验铝离子。
(八) 过渡元素
1.掌握铁单质的性质和用途。 2.掌握铁、铬、锰等重要过渡元素化合物的性质和用途。 3.了解配位化合物和配位平衡。 4.会检验铁离子和亚铁离子。
有机化学基础
一、有机化学概述 1.了解有机化合物的概念、特点和分类。 2.理解有机化学的概念。 3.了解有机化合物中常见的官能团。 4.了解杂化轨道等化学理论。
二、烃
(一) 烷烃
1.理解烷烃的分类和命名。
2.掌握烷烃的结构(含同分异构) 和性质。 3.了解沼气、天然气、石油等烷烃的重要代表物的性质和用途。
(二) 烯烃
1.理解烯烃的分类和命名。
2.掌握烯烃的结构和性质。
3.了解乙烯等烯烃的重要代表物的性质和用途。
(三) 炔烃
1.理解炔烃的分类和命名。
2.掌握炔烃的结构和性质。
3.会鉴别常见的烷烃、烯烃和炔烃。
4.了解乙炔等炔烃的重要代表物的性质和用途。
(四) 二烯烃
1.理解二烯烃的分类和命名。
2.掌握二烯烃的结构和性质。
3.了解 1，3-丁二烯、异戊二烯等二烯烃重要代表物的性质和用途。
(五) 环烷烃
1.理解环烷烃的分类和命名。
2.掌握环烷烃的结构和性质。
3.了解环丙烷等环烷烃的重要代表物的性质和用途。
(六) 芳香烃
1.理解芳香烃的分类和命名。
2.掌握单环芳香烃和稠环芳香烃的结构和性质。
3.理解苯环上取代基的定位规律。
4.会鉴别常见的环烷烃、苯及其同系物和其它烃。
5.了解苯及其同系物、萘、蒽、菲等芳香烃的重要代表物的性质和用 途。
三、烃的衍生物
(一) 卤代烃
1.理解卤代烃的分类和命名。
2.掌握卤代烃的结构和性质。
3.了解溴甲烷、三氯甲烷、氯乙烯、四氟乙烯等卤代烃的重要代表物 的性质和用途。
4.了解氟利昂对大气臭氧层的破坏。
5.会鉴别常见的卤代烃。
(二) 醇、酚、醚
1.理解醇、酚、醚的分类和命名。 2.掌握醇、酚、醚的结构和性质。 3.会鉴别常见的醇、酚和醚。 4.了解甲醇、乙醇、丙三醇等醇的重要代表物的性质和用途。 5.了解甲苯酚、苯酚等酚的重要代表物的性质和用途。 6.了解乙醚等醚的重要代表物的性质和用途。
(三) 醛、酮、醌
1.理解醛、酮、醌的分类和命名。
2.掌握醛、酮、醌的结构和性质。
3.会鉴别常见的醛和酮。
4.了解甲醛、乙醛等醛的重要代表物的性质和用途。
5.了解甲醛是室内空气主要污染物。
6.了解丙酮等酮的重要代表物的性质和用途。
(四) 羧酸及其衍生物
1.理解羧酸的分类和命名。
2.掌握羧酸的结构和性质。 3.了解甲酸、乙酸、苯甲酸、乙二酸、 α-萘乙酸等羧酸的重要代表
物的性质和用途。
4.理解羟基酸的分类和命名。
5.掌握羟基酸的结构和性质。
6.了解乳酸、苹果酸、酒石酸、柠檬酸、水杨酸、没食子酸等羟基酸 的重要代表物的性质和用途。
7.理解羰基酸的分类和命名。
8.了解羰基酸的结构和性质。
9.会鉴别常见的羧酸、取代酸和羧酸衍生物。
10.理解酰氯、酸酐和酯的分类和命名。
11.了解酰氯、酸酐和酯的结构和性质。
12.了解乙酰氯、乙酸酐、乙酸乙酯等酰氯、酸酐和酯的重要代表物 的性质和用途。
(五) 含氮有机化合物
1.理解胺的分类和命名。
2.掌握胺的结构和性质。
3.了解甲胺、二 甲胺、苯胺、乙二胺、1，4-丁二胺、胆胺和胆碱等
胺的重要代表物的性质和用途。
4.理解酰胺的分类和命名。
5.掌握酰胺的结构和性质。
6.了解氨基甲酸酯、尿素等酰胺的重要代表物的性质和用途。 7.理解硝基化合物的分类和命名。 8.掌握硝基化合物的结构和性质。
9.了解硝基苯、2，4，6-三硝基甲苯(TNT) 等硝基化合物的重要代 表物的性质和用途。
10.了解重氮和偶氮化合物的分类和命名。
11.了解重氮和偶氮化合物的结构和性质。
12.会鉴别常见的含氮有机化合物。
(六) 含硫有机化合物
1.理解硫醇、硫酚、硫醚和磺酸的分类和命名。 2.掌握硫醇、硫酚、硫醚和磺酸的结构和性质。 3.了解磺胺类药物等含硫有机物的重要代表物的性质和用途。
四、杂环化合物、生物碱和萜类化合物
(一) 杂环化合物
1.理解杂环化合物的分类和命名。
2.掌握杂环化合物的结构和性质。
3.了解维生素 B1 、青霉素、嘌呤等重要的杂环化合物及其衍生物的 结构、性质和用途。
(二) 生物碱
1.了解生物碱的存在和来源。
2.了解生物碱的结构和一般性质。 3.了解重要的生物碱及其衍生物的结构、性质和用途。 4.了解中草药中常见的生物碱结构、性质和用途。 5.了解自然界的生物碱一般左旋体有生理活性，而右旋体没有生理活6.了解毒品的危害，拒绝毒品珍爱生命。
(三) 萜类化合物
1.了解萜类化合物的来源。
2.了解萜类化合物的定义。
3.了解萜类化合物的分类。
4.了解樟脑、薄荷醇、冰片、蒎烯、脱落酸、青蒿素等重要的萜类化 合物的结构、性质和用途。
(四) 旋光异构
1.了解物质的旋光性。 2.了解旋光性与分子结构的关系。 3.了解含手性碳原子化合物的旋光异构。 4.了解有些药物的旋光异构体具有完全不同的药理作用。
五、三大营养物质
(一) 脂类
1.了解油和脂肪的存在和来源。 2.了解油脂的结构、性质和作用。 3.了解表面活性剂与乳化作用。 4.了解卵磷脂和脑磷脂等磷脂的结构、 5.了解重要的植物蜡和动物蜡的结构、
性质和作用。
性质和作用。
6.了解胆固醇、肾上腺皮质激素、性激素和昆虫蜕皮激素等重要的植 物甾醇和动物甾醇的结构、性质和作用。
(二) 糖类
1.理解单糖的分类和命名。
2.掌握单糖的结构和性质。 3.了解葡萄糖、果糖等单糖的重要代表物的性质和用途。 4.了解麦芽糖、乳糖、纤维二糖等还原性二糖的重要代表物的性质和
用途。
5.了解蔗糖等非还原性二糖的重要代表物的性质和用途。 6.了解淀粉、纤维素、糖原等多糖的重要代表物的性质和用途。 7.会鉴别常见的单糖、二糖和多糖。
(三) 蛋白质与核酸
1.理解氨基酸的分类和命名。
2.掌握氨基酸的结构、性质和用途。
3.了解蛋白质的元素组成。
4.了解蛋白质的结构和性质。
5.了解蛋白质的分类。
6.了解核酸的组成。
7.了解核酸的结构和性质。
8.会鉴别常见的氨基酸和蛋白质。
分析化学
一、定量分析基础
1.了解分析样品的采集和处理方法。
2.掌握定量分析中误差的来源、分类和数据处理。
3.掌握有效数字的修约规则、运算规则及异常值的取舍规则。 4.会用直接法和差减法称量试样。 5.理解滴定分析法的原理、特点、分类、反应条件和滴定方式。 6.会用基准物质配制标准溶液。
二、滴定分析法
(一) 酸碱滴定法
1.掌握酸碱滴定法的基本原理。
2.了解酸碱指示剂的变色原理。
3.会配制和标定氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液。
4.掌握酸碱滴定的操作技术、计算和应用。
(二) 氧化还原滴定法
1.了解氧化还原滴定法的基本原理。
2.掌握常用的氧化还原滴定法的操作技术和计算。
3.会配制和标定高锰酸钾标准溶液。
4.掌握维生素 C 含量的测定原理和方法。
(三) 沉淀滴定法
1.理解沉淀滴定法的基本原理。
2.理解沉淀滴定法的滴定条件和注意事项。
3.掌握莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法等常用的沉淀滴定法的操作技 术、计算和应用。
(四) 配位滴定法
1.了解配位化合物的概念、结构和命名。
2.理解金属指示剂的变色原理及应用。
3.会配制和标定 EDTA 标准溶液。 4.掌握配位滴定法的基本原理、滴定操作和计算。 5.掌握水中 Ca2+ 、Mg2+含量及水总硬度的测定原理和方法。
Ⅱ.考试形式与题型
一、考试形式
考试采用闭卷、笔试形式; 试卷满分 150 分，其中无机化学基础 60 分、有机化学基础 60 分、分析化学 30 分; 考试时间 120 分钟。
二、题型
考试题型从以下类型中选择： 选择题、填空题、判断题、用系统命名 法命名、写出有机物的结构简式、鉴别题、实验题、论述题、简答题、填 表、计算题等。
Ⅲ.参考书目
1.张凤等主编. 《无机与分析化学》 .中国农业出版社，2020 年 9 月. ISBN： 9787109146501.
2.张坐省、张晓丽主编. 《有机化学》(第四版) . 中国农业出版社， 2020 年 2 月. ISBN： 9787109261754.
3.冯务群. 《无机化学》 (第四版) . 人民卫生出版社，2018 年 7月. ISBN： 9787117264051.
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考试内容主要包括无机化学基础(40%) 、有机化学基础(40%) 及分 析化学(20%) 三部分，对于化学基础概念和基础知识的要求分为“了解” 和“理解”两个层次，对于基本技能和应用化学知识解决问题的要求分为 “掌握”和“会”两个层次。考试说明根据理论实践一体化的指导思想编 写， “或州穗掌握”和“会”包含相关的实验技能。具体内容与要求如下：
无机化学基础
一、物质结构 元素周期律
1.了解原子结构、电子云和同位素及其应用。
2.掌握核外电子排布规律。
3.了解元素周期律和元素周期表的结构，理解元素周期表中元素性质 的递变规律及应用。
4.了解化学键和分子结构。 5.理解离子键和离子晶体、共价键和原子晶体的基本知识。 6.了解分子间作用力、氢键等对物质性质的影响。
二、化学反应速率与化学平衡
1.了解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应方程式的配平。 2.理解化学反应速率及其影响因素。 3.理解化学平衡及其影响因素。
三、溶液与胶体
1.掌握物质的量、摩尔质量及有关计算，了解气体摩尔体积。 2.掌握溶液浓度的表示方法、计算及配制。 3.了解电解质的概念和种类。
4.理解弱电解质的解离平衡。
5.理解同离子效应和盐效应。
6.理解水的离子积和溶液的pH，会用pH 表示溶液的酸碱度。 7.理解离子反应，掌握离子方程式的书写方法。
8.理解盐类的水解。 9.了解缓冲溶液的概念、种类、配制及应用。 10.了解沉淀溶解平衡迹肢和溶度积常数。 11.了解稀溶液的依数性，了解渗透压等原理在实际中的应用。 12.了解胶体的概念和性质。
四、常见的非金属元素和金属元素
(一) 卤族元素
1.了解氟(F) 、氯(Cl) 、溴(Br) 、碘(I) 、砹(At) 等卤素的 结构特征和变化规律。
2.掌握氟、氯、溴、碘等单质的性质和用途。
3.掌握氟、氯、溴、碘等元素化合物的性质和用途。
4.会检验氯、溴、碘等非金属离子。
(二) 氧族元素
1.了解氧(O) 、硫(S) 、硒(Se) 、碲(Te) 、钋(Po) 等氧族元
素的结构特征和变化规律。
2.掌握硫单质的性质和用途。
3.掌握硫的常见化合物的性质和用途。
4.会检验硫离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子。
(三) 氮族元素
1.了解氮(N) 、磷(P) 、砷(As) 、锑(Sb) 、铋(Bi) 等氧族元
素的结构特征和变化规律。
2.掌握氮和磷单质的性质和用途。
3.掌握氮和磷的常见化合物的性质和用途。
4.会检验铵根离子、磷酸根离子。
(四) 碳族元素
1.了解碳(C) 、硅(Si) 、锗(Ge) 、锡(Sn) 、铅(Pb) 等碳族 元素的结构特征和变化规律。
2.掌握硅单质的性质和用途。
3.掌握硅的常见化合物的性质和用途。
(五) 碱金属
1.理解金属键和金属晶体的基本知识。
2.了解金属的性质，了解合金的用途。
3.了解锂(Li) 、钠(Na) 、钾(K) 、铷(Rb) 、铯(Cs) 、钫(Fr) 等金属元素的原子结构特征和变化规律。
4.掌握钠和钾单质的性质和用衫卜途。
5.掌握钠和钾的常见化合物的性质和用途。
6.了解常见金属离子的焰色反应。
7.会检验钠、钾离子。
(六) 碱土金属
1.了解铍(Be) 、镁(Mg) 、钙(Ca) 、锶(Sr) 、钡(Ba) 、镭(Ra) 等碱土金属元素的原子结构特征和变化规律。
2.掌握镁和钙金属单质的性质和用途。
3.掌握镁和钙的常见化合物的性质和用途。
4.会检验钙离子。
5.了解硬水及其软化。
(七) 硼族元素
1.了解硼、铝、镓、铟和铊等硼族元素的结构特征和变化规律。 2.掌握铝单质的性质和用途。 3.掌握铝元素的常见化合物的性质和用途。
4.会检验铝离子。
(八) 过渡元素
1.掌握铁单质的性质和用途。 2.掌握铁、铬、锰等重要过渡元素化合物的性质和用途。 3.了解配位化合物和配位平衡。 4.会检验铁离子和亚铁离子。
有机化学基础
一、有机化学概述 1.了解有机化合物的概念、特点和分类。 2.理解有机化学的概念。 3.了解有机化合物中常见的官能团。 4.了解杂化轨道等化学理论。
二、烃
(一) 烷烃
1.理解烷烃的分类和命名。
2.掌握烷烃的结构(含同分异构) 和性质。 3.了解沼气、天然气、石油等烷烃的重要代表物的性质和用途。
(二) 烯烃
1.理解烯烃的分类和命名。
2.掌握烯烃的结构和性质。
3.了解乙烯等烯烃的重要代表物的性质和用途。
(三) 炔烃
1.理解炔烃的分类和命名。
2.掌握炔烃的结构和性质。
3.会鉴别常见的烷烃、烯烃和炔烃。
4.了解乙炔等炔烃的重要代表物的性质和用途。
(四) 二烯烃
1.理解二烯烃的分类和命名。
2.掌握二烯烃的结构和性质。
3.了解 1，3-丁二烯、异戊二烯等二烯烃重要代表物的性质和用途。
(五) 环烷烃
1.理解环烷烃的分类和命名。
2.掌握环烷烃的结构和性质。
3.了解环丙烷等环烷烃的重要代表物的性质和用途。
(六) 芳香烃
1.理解芳香烃的分类和命名。
2.掌握单环芳香烃和稠环芳香烃的结构和性质。
3.理解苯环上取代基的定位规律。
4.会鉴别常见的环烷烃、苯及其同系物和其它烃。
5.了解苯及其同系物、萘、蒽、菲等芳香烃的重要代表物的性质和用 途。
三、烃的衍生物
(一) 卤代烃
1.理解卤代烃的分类和命名。
2.掌握卤代烃的结构和性质。
3.了解溴甲烷、三氯甲烷、氯乙烯、四氟乙烯等卤代烃的重要代表物 的性质和用途。
4.了解氟利昂对大气臭氧层的破坏。
5.会鉴别常见的卤代烃。
(二) 醇、酚、醚
1.理解醇、酚、醚的分类和命名。 2.掌握醇、酚、醚的结构和性质。 3.会鉴别常见的醇、酚和醚。 4.了解甲醇、乙醇、丙三醇等醇的重要代表物的性质和用途。 5.了解甲苯酚、苯酚等酚的重要代表物的性质和用途。 6.了解乙醚等醚的重要代表物的性质和用途。
(三) 醛、酮、醌
1.理解醛、酮、醌的分类和命名。
2.掌握醛、酮、醌的结构和性质。
3.会鉴别常见的醛和酮。
4.了解甲醛、乙醛等醛的重要代表物的性质和用途。
5.了解甲醛是室内空气主要污染物。
6.了解丙酮等酮的重要代表物的性质和用途。
(四) 羧酸及其衍生物
1.理解羧酸的分类和命名。
2.掌握羧酸的结构和性质。 3.了解甲酸、乙酸、苯甲酸、乙二酸、 α-萘乙酸等羧酸的重要代表
物的性质和用途。
4.理解羟基酸的分类和命名。
5.掌握羟基酸的结构和性质。
6.了解乳酸、苹果酸、酒石酸、柠檬酸、水杨酸、没食子酸等羟基酸 的重要代表物的性质和用途。
7.理解羰基酸的分类和命名。
8.了解羰基酸的结构和性质。
9.会鉴别常见的羧酸、取代酸和羧酸衍生物。
10.理解酰氯、酸酐和酯的分类和命名。
11.了解酰氯、酸酐和酯的结构和性质。
12.了解乙酰氯、乙酸酐、乙酸乙酯等酰氯、酸酐和酯的重要代表物 的性质和用途。
(五) 含氮有机化合物
1.理解胺的分类和命名。
2.掌握胺的结构和性质。
3.了解甲胺、二 甲胺、苯胺、乙二胺、1，4-丁二胺、胆胺和胆碱等
胺的重要代表物的性质和用途。
4.理解酰胺的分类和命名。
5.掌握酰胺的结构和性质。
6.了解氨基甲酸酯、尿素等酰胺的重要代表物的性质和用途。 7.理解硝基化合物的分类和命名。 8.掌握硝基化合物的结构和性质。
9.了解硝基苯、2，4，6-三硝基甲苯(TNT) 等硝基化合物的重要代 表物的性质和用途。
10.了解重氮和偶氮化合物的分类和命名。
11.了解重氮和偶氮化合物的结构和性质。
12.会鉴别常见的含氮有机化合物。
(六) 含硫有机化合物
1.理解硫醇、硫酚、硫醚和磺酸的分类和命名。 2.掌握硫醇、硫酚、硫醚和磺酸的结构和性质。 3.了解磺胺类药物等含硫有机物的重要代表物的性质和用途。
四、杂环化合物、生物碱和萜类化合物
(一) 杂环化合物
1.理解杂环化合物的分类和命名。
2.掌握杂环化合物的结构和性质。
3.了解维生素 B1 、青霉素、嘌呤等重要的杂环化合物及其衍生物的 结构、性质和用途。
(二) 生物碱
1.了解生物碱的存在和来源。
2.了解生物碱的结构和一般性质。 3.了解重要的生物碱及其衍生物的结构、性质和用途。 4.了解中草药中常见的生物碱结构、性质和用途。 5.了解自然界的生物碱一般左旋体有生理活性，而右旋体没有生理活6.了解毒品的危害，拒绝毒品珍爱生命。
(三) 萜类化合物
1.了解萜类化合物的来源。
2.了解萜类化合物的定义。
3.了解萜类化合物的分类。
4.了解樟脑、薄荷醇、冰片、蒎烯、脱落酸、青蒿素等重要的萜类化 合物的结构、性质和用途。
(四) 旋光异构
1.了解物质的旋光性。 2.了解旋光性与分子结构的关系。 3.了解含手性碳原子化合物的旋光异构。 4.了解有些药物的旋光异构体具有完全不同的药理作用。
五、三大营养物质
(一) 脂类
1.了解油和脂肪的存在和来源。 2.了解油脂的结构、性质和作用。 3.了解表面活性剂与乳化作用。 4.了解卵磷脂和脑磷脂等磷脂的结构、 5.了解重要的植物蜡和动物蜡的结构、
性质和作用。
性质和作用。
6.了解胆固醇、肾上腺皮质激素、性激素和昆虫蜕皮激素等重要的植 物甾醇和动物甾醇的结构、性质和作用。
(二) 糖类
1.理解单糖的分类和命名。
2.掌握单糖的结构和性质。 3.了解葡萄糖、果糖等单糖的重要代表物的性质和用途。 4.了解麦芽糖、乳糖、纤维二糖等还原性二糖的重要代表物的性质和
用途。
5.了解蔗糖等非还原性二糖的重要代表物的性质和用途。 6.了解淀粉、纤维素、糖原等多糖的重要代表物的性质和用途。 7.会鉴别常见的单糖、二糖和多糖。
(三) 蛋白质与核酸
1.理解氨基酸的分类和命名。
2.掌握氨基酸的结构、性质和用途。
3.了解蛋白质的元素组成。
4.了解蛋白质的结构和性质。
5.了解蛋白质的分类。
6.了解核酸的组成。
7.了解核酸的结构和性质。
8.会鉴别常见的氨基酸和蛋白质。
分析化学
一、定量分析基础
1.了解分析样品的采集和处理方法。
2.掌握定量分析中误差的来源、分类和数据处理。
3.掌握有效数字的修约规则、运算规则及异常值的取舍规则。 4.会用直接法和差减法称量试样。 5.理解滴定分析法的原理、特点、分类、反应条件和滴定方式。 6.会用基准物质配制标准溶液。
二、滴定分析法
(一) 酸碱滴定法
1.掌握酸碱滴定法的基本原理。
2.了解酸碱指示剂的变色原理。
3.会配制和标定氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液。
4.掌握酸碱滴定的操作技术、计算和应用。
(二) 氧化还原滴定法
1.了解氧化还原滴定法的基本原理。
2.掌握常用的氧化还原滴定法的操作技术和计算。
3.会配制和标定高锰酸钾标准溶液。
4.掌握维生素 C 含量的测定原理和方法。
(三) 沉淀滴定法
1.理解沉淀滴定法的基本原理。
2.理解沉淀滴定法的滴定条件和注意事项。
3.掌握莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法等常用的沉淀滴定法的操作技 术、计算和应用。
(四) 配位滴定法
1.了解配位化合物的概念、结构和命名。
2.理解金属指示剂的变色原理及应用。
3.会配制和标定 EDTA 标准溶液。 4.掌握配位滴定法的基本原理、滴定操作和计算。 5.掌握水中 Ca2+ 、Mg2+含量及水总硬度的测定原理和方法。
Ⅱ.考试形式与题型
一、考试形式
考试采用闭卷、笔试形式; 试卷满分 150 分，其中无机化学基础 60 分、有机化学基础 60 分、分析化学 30 分; 考试时间 120 分钟。
二、题型
考试题型从以下类型中选择： 选择题、填空题、判断题、用系统命名 法命名、写出有机物的结构简式、鉴别题、实验题、论述题、简答题、填 表、计算题等。
Ⅲ.参考书目
1.张凤等主编. 《无机与分析化学》 .中国农业出版社，2020 年 9 月. ISBN： 9787109146501.
2.张坐省、张晓丽主编. 《有机化学》(第四版) . 中国农业出版社， 2020 年 2 月. ISBN： 9787109261754.
3.冯务群. 《无机化学》 (第四版) . 人民卫生出版社，2018 年 7月. ISBN： 9787117264051.
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应用化工专升本可以报什么专业
应用化工专升本可以选择环境工程、安全工程、化学工程与工艺、应用化学等专业。
1、环境工程
环境工程是中国普通高等学校的一个本科专业。属于环境科学与工程类，修业年限为四年，授予工学学士学位。
环境工程主要研究自然资源的保护和合理利用、环境污染问题的改善和防治、环境质量的提高等方面的基本知识和技能，进行环境工程建设、环境监测、污染防治等。毕业后的学生可从事环保工程设计、规划管理、科研教学、检验分析和工程管理等工作。
2、安全工程
安全工程是一种综合性的工程技术，旨在提高工业、建筑、交通等领域的安全性，预防和减少事故发生，保护人民生命财产安全。安全工程的基本任务是进行安全生产管理和控制工业事故的风险，通过减少或消除安全事故的危险因素，保障人员的安全和生产的可持续发展。
安全工程包括安全评估、安全监测、安全培训和应急管理等，是保障现代化生产和日常生活有序进行的重要保障。安全工程的技术手段包括风险评估、安全设计、安全控制、应急救援和安全检测等，为人们生产生活提供了坚实的安全保障，对人类社会的发展和进步具有重要意义。
3、化学工程与工艺
化学工程与工艺是一门综合性的技术学科，它基于化学、物理、数学等学科知识，研究化学反镇轮神应、物质转化、材料加工等领域的基本规律和桐野工程实践，致力于开发和应用高效、可持续、安全的生产技术和工艺流程御亏。
化学工程与工艺涉及的领域非常广泛，包括化工、能源、环保、生物制药、食品、材料等领域。其中的核心技术包括反应工程、传递过程、流体力学、控制理论等。
4、应用化学
应用化学是研究化学原理和技术在实际应用中的应用和应用方法的学科。应用化学常常涉及化学的各个领域，如有机化学、无机化学、物理化学、生物化学、分析化学等。
应用化学是一门非常实用的学科，它广泛应用于工业、医学、环境保护、食品和化妆品等领域。应用化学的研究领域包括化学合成、分析测试、物质表征、材料制备、工艺改进等多个方面，具有很强的应用价值。
2015年福建专升本公共基础课考试大纲:《无机与分析...
2015 年福建省专升本考试公共基础课考试大纲
《无机与分析化学》考试大纲
一、课程性质与考试基本要求：
无机与分析化学是介绍整个化学领域和定量分析基本概念、基本理论、基本知识的一门学科，是生物类专业重要的专业基础课。通过考试使考生能够较好地、系统地掌握四大化学平衡，物质结构等化学基本理论和基础知识。通过考试，使学生能较熟练地掌握定量分析的误差及分析结果数据处理与主要定量分析法。
二、考核知识点和考核要求：
第一章：溶液与胶体
（一）溶液的一般概念
1、 了解分散系的分类，掌握物质的量的浓度、质量摩尔浓度、质量分数等概念；
2、 理解几种浓度表示法间的换算，掌握有关溶液配制的计算。
（二）稀溶液的依数性
1、了解溶液的蒸气压、沸点、凝固点概念，渗透作用和渗透压；
2、掌握稀溶液依数性与其浓度的关系，并能进行有关计算，能运用稀溶液性质解释动植物的有关生理现象。
（三）胶体溶液
1、了解胶体分散系的特点及溶胶的胶团结构；
2、掌握溶胶的稳定性因素和聚沉方法。
第二章：电解质溶液和解离平衡
（一）化学平衡及其移动
理解掌握平衡常数、平衡常数的意义及影响平衡移动的因素；
（二）弱电解质和强电解质
1、 了解：①水的电离和溶液的酸碱性的pH标度；②一元弱酸、弱碱部分解离、多元弱酸的分步解离特点及弱酸弱碱溶液的pH值的计算公式及应用范围；③盐类水解的本质。
2、 掌握：①一元弱酸、一元弱碱溶液的pH值的计算和多元弱酸溶液pH值的计算；②定性判断各种盐溶液的酸碱性；③影响盐类水解的因素。
（三）缓冲溶液
1、 了解缓冲溶液和缓冲作用；
2、 掌握缓冲作用原理、缓冲溶液pH值的计算、缓冲溶液的选择和配制；
（四）沉淀溶解平衡
1、 掌握溶度积概念及其表达式、溶度积规则；
2、 理解沉淀生成和溶解的条件，能运用溶度积进行有关计算。
第三章：氧化还原反应
（一）氧化还原反应
1、 了解氧化还原反应的本质、氧化作用、还原作用、氧化剂、还原剂的概念及氧化数的确定方法；
2、 了解氧化数法和离子电子法配平氧化还原方程式的一般步骤；
3、 掌握运用上述方法配平氧化还原方程式
（二）电极电势
1、 了解能斯特方程，能正确书写能斯特方程；
2、 掌握电极电势的概念及其影响因素，能熟练运用能斯特方程计算因浓度变化、酸碱度变化条件下的电极电势和定性判断因沉淀生成、配合物生成导致的电极电势变化。
（三）电极电势的应用
1、 能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱，能用电极电位判断氧化还原反应的方向和完成程度；
2、 能运用元素电位图判断处于中间价态物质能否发生歧化。
第四章：原子结构和分子结构
（一）核外电子运动的特殊性
1、 了解四个量子数的物理意义和取值范围及相互关系；
2、 理解掌握电子运动的特点、轨道概念，几率密度和电子云概念；
（二）樱轮凳核外电子的排布
1、 了解屏蔽效应、穿透效应，掌握保里不相容原理、能量最低原理、洪特规则等元素基态原子核外电子排布规则；
2、 能运用上述规则写出常见元素（1-36号）原子核外的电子排布。
（三）元素性质的周期性
1、 了解元素的电子层结构、能级组、能级、轨道等概念；
2、 理解掌握原子半径、电离势、电负性的变化规律。
（四）离子键
1、 了解离子键的本质和离子键特征；
2、 理解掌握离子半径、离子电荷的变化规律；
3、 运用离子半径、离子电荷解释离子型化合物的高熔、沸点等性质。
（五）共价键
1、 了解价键（电子配对）理论，共价键的特性；
2、 理解掌握σ键和π键，轨道杂化理论的要点，杂化轨道的类型和简单分子的空间构型关系。
（六）分子间力
1、 了解化学键的极性和分子的极性；
2、 理解掌握分子间的三种作用力与分子极性的关系，分子间力，氢键的形成及对化合物某些性质的影响；
3、 能运用分子间的作用力说明物质的熔沸脊旅点和溶桐歼解度的变化规律。
第五章：配位化合物
（一）配位化合物概念
1、 了解配合物的概念、配合物的组成；
2、 掌握配合物的命名。
（二）配合物的价键理论
1、 了解配位键的本质、配位键的形成条件；
2、 掌握外轨型配键和内轨型配键的形成。
（三）配位离解平衡
1、 了解稳定常数的物理意义；
2、 理解掌握影响配位平衡的因素，并运用配位离解平衡进行简单计算。
（四）螯合物
1、 了解螯合物概念
2、 掌握螯合物的结构特征和螯合剂应具备的条件。
第七章：定量分析化学概论
1、 掌握误差来源及减免，准确度及精密度的概念；简单的数据处理方法；有效数字和运算规则；
2、 了解提高分子结果准确度的方法；
3、 掌握滴定分析的基本概念、标准溶液浓度的表示方法。学会根据滴定反应来确定物质的摩尔基本单元。
4、 了解标准溶液的配制及标定方法。
第八章：酸碱滴定法
1、 重点掌握溶液pH值的计算、强碱滴定强酸和强碱滴定一元弱酸的滴定突跃范围、影响突跃大小的因素及指示剂选择的原则；
2、 能根据测定要求的准确度，考虑能否滴定。
第九章：配位滴定法
1、 重点掌握酸效应系数以及控制溶液pH值的重要意义，用条件稳定常数来判断配位滴定的可能性，影响EDTA与金属离子配合物的稳定性因素。
2、 掌握如何选择合适的滴定条件以使配位反应进行更完全；
3、 了解金属指示剂的特性及如何提高配位滴定选择性。
第十章：其他滴定分析法
1、 了解氧化还原反应方向、进行的程度、氧化还原滴定曲线及指示剂的选择；掌握常用的氧化还原滴定法；
2、 重点掌握银量法的滴定原理、滴定条件及适用范围。
第十一章：吸光光度分析法
1、 掌握吸光光度法的原理，吸收光谱和溶液的颜色关系，朗伯-比耳定律及其偏离的原因；
2、 了解显色反应及影响因素，测量方法及仪器。
三、试卷题型
1、选择题（50分） 2、是非判断题（20分）
3、填空题（50分） 4、计算题（30分）
四、考试用书
《无机及分析化学》，宁开桂主编，高等教育出版社
《无机与分析化学》考试大纲
一、课程性质与考试基本要求：
无机与分析化学是介绍整个化学领域和定量分析基本概念、基本理论、基本知识的一门学科，是生物类专业重要的专业基础课。通过考试使考生能够较好地、系统地掌握四大化学平衡，物质结构等化学基本理论和基础知识。通过考试，使学生能较熟练地掌握定量分析的误差及分析结果数据处理与主要定量分析法。
二、考核知识点和考核要求：
第一章：溶液与胶体
（一）溶液的一般概念
1、 了解分散系的分类，掌握物质的量的浓度、质量摩尔浓度、质量分数等概念；
2、 理解几种浓度表示法间的换算，掌握有关溶液配制的计算。
（二）稀溶液的依数性
1、了解溶液的蒸气压、沸点、凝固点概念，渗透作用和渗透压；
2、掌握稀溶液依数性与其浓度的关系，并能进行有关计算，能运用稀溶液性质解释动植物的有关生理现象。
（三）胶体溶液
1、了解胶体分散系的特点及溶胶的胶团结构；
2、掌握溶胶的稳定性因素和聚沉方法。
第二章：电解质溶液和解离平衡
（一）化学平衡及其移动
理解掌握平衡常数、平衡常数的意义及影响平衡移动的因素；
（二）弱电解质和强电解质
1、 了解：①水的电离和溶液的酸碱性的pH标度；②一元弱酸、弱碱部分解离、多元弱酸的分步解离特点及弱酸弱碱溶液的pH值的计算公式及应用范围；③盐类水解的本质。
2、 掌握：①一元弱酸、一元弱碱溶液的pH值的计算和多元弱酸溶液pH值的计算；②定性判断各种盐溶液的酸碱性；③影响盐类水解的因素。
（三）缓冲溶液
1、 了解缓冲溶液和缓冲作用；
2、 掌握缓冲作用原理、缓冲溶液pH值的计算、缓冲溶液的选择和配制；
（四）沉淀溶解平衡
1、 掌握溶度积概念及其表达式、溶度积规则；
2、 理解沉淀生成和溶解的条件，能运用溶度积进行有关计算。
第三章：氧化还原反应
（一）氧化还原反应
1、 了解氧化还原反应的本质、氧化作用、还原作用、氧化剂、还原剂的概念及氧化数的确定方法；
2、 了解氧化数法和离子电子法配平氧化还原方程式的一般步骤；
3、 掌握运用上述方法配平氧化还原方程式
（二）电极电势
1、 了解能斯特方程，能正确书写能斯特方程；
2、 掌握电极电势的概念及其影响因素，能熟练运用能斯特方程计算因浓度变化、酸碱度变化条件下的电极电势和定性判断因沉淀生成、配合物生成导致的电极电势变化。
（三）电极电势的应用
1、 能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱，能用电极电位判断氧化还原反应的方向和完成程度；
2、 能运用元素电位图判断处于中间价态物质能否发生歧化。
第四章：原子结构和分子结构
（一）核外电子运动的特殊性
1、 了解四个量子数的物理意义和取值范围及相互关系；
2、 理解掌握电子运动的特点、轨道概念，几率密度和电子云概念；
（二）樱轮凳核外电子的排布
1、 了解屏蔽效应、穿透效应，掌握保里不相容原理、能量最低原理、洪特规则等元素基态原子核外电子排布规则；
2、 能运用上述规则写出常见元素（1-36号）原子核外的电子排布。
（三）元素性质的周期性
1、 了解元素的电子层结构、能级组、能级、轨道等概念；
2、 理解掌握原子半径、电离势、电负性的变化规律。
（四）离子键
1、 了解离子键的本质和离子键特征；
2、 理解掌握离子半径、离子电荷的变化规律；
3、 运用离子半径、离子电荷解释离子型化合物的高熔、沸点等性质。
（五）共价键
1、 了解价键（电子配对）理论，共价键的特性；
2、 理解掌握σ键和π键，轨道杂化理论的要点，杂化轨道的类型和简单分子的空间构型关系。
（六）分子间力
1、 了解化学键的极性和分子的极性；
2、 理解掌握分子间的三种作用力与分子极性的关系，分子间力，氢键的形成及对化合物某些性质的影响；
3、 能运用分子间的作用力说明物质的熔沸脊旅点和溶桐歼解度的变化规律。
第五章：配位化合物
（一）配位化合物概念
1、 了解配合物的概念、配合物的组成；
2、 掌握配合物的命名。
（二）配合物的价键理论
1、 了解配位键的本质、配位键的形成条件；
2、 掌握外轨型配键和内轨型配键的形成。
（三）配位离解平衡
1、 了解稳定常数的物理意义；
2、 理解掌握影响配位平衡的因素，并运用配位离解平衡进行简单计算。
（四）螯合物
1、 了解螯合物概念
2、 掌握螯合物的结构特征和螯合剂应具备的条件。
第七章：定量分析化学概论
1、 掌握误差来源及减免，准确度及精密度的概念；简单的数据处理方法；有效数字和运算规则；
2、 了解提高分子结果准确度的方法；
3、 掌握滴定分析的基本概念、标准溶液浓度的表示方法。学会根据滴定反应来确定物质的摩尔基本单元。
4、 了解标准溶液的配制及标定方法。
第八章：酸碱滴定法
1、 重点掌握溶液pH值的计算、强碱滴定强酸和强碱滴定一元弱酸的滴定突跃范围、影响突跃大小的因素及指示剂选择的原则；
2、 能根据测定要求的准确度，考虑能否滴定。
第九章：配位滴定法
1、 重点掌握酸效应系数以及控制溶液pH值的重要意义，用条件稳定常数来判断配位滴定的可能性，影响EDTA与金属离子配合物的稳定性因素。
2、 掌握如何选择合适的滴定条件以使配位反应进行更完全；
3、 了解金属指示剂的特性及如何提高配位滴定选择性。
第十章：其他滴定分析法
1、 了解氧化还原反应方向、进行的程度、氧化还原滴定曲线及指示剂的选择；掌握常用的氧化还原滴定法；
2、 重点掌握银量法的滴定原理、滴定条件及适用范围。
第十一章：吸光光度分析法
1、 掌握吸光光度法的原理，吸收光谱和溶液的颜色关系，朗伯-比耳定律及其偏离的原因；
2、 了解显色反应及影响因素，测量方法及仪器。
三、试卷题型
1、选择题（50分） 2、是非判断题（20分）
3、填空题（50分） 4、计算题（30分）
四、考试用书
《无机及分析化学》，宁开桂主编，高等教育出版社
医学生专升本需要考些什么科目
医学类专升本需要考的科目如下：
一、政治学科
政治学科考试反映对考生的思想政治理论的基本要求。考生在理论学习和实践锻炼的基础上，应当确立正确政治方向，树立中国特色社会主义理想信念，培育社会主义核心价值观，掌握马闭桐克思主义的世界观和方法论，成为德智体美劳全面发展的社会主义建设唤态耐者和接班人。
二、外语学科
专升本英语的水平大致是在英语三级和四级之间，英语三级为3800至4000词，英语四级为4500词左右。专升本的英语每个省份都不一样，不过大多英语的难度要求在三级和四级之间，和高考的难度差不多，大纲的规定词汇量在3500个左右，专升本考试是每个省份自行出题的。
三、医学类专业课考试内容
中医学、针灸推拿学专业考中医基础理论、正常人体解剖学；临床医学考医学生物化学、人体和春解剖学；医学影像技术考病理学、人体解剖学；
医学检验技术考临床检验基础、生物化学检验；康复治疗学、护理学、助产学专业考生理学、人体解剖学，药学专业无机化学、有机化学。
医学类专升本条件：
一、临床类专业
报考临床类专业，即临床医学、口腔医学、预防医学、中西医临床医学等专业的考生应具备以下条件中的一项：
1、省级卫生行政部门颁发的相应医学类别的执业助理医师及以上资格证书。
2、获国家教育部门承认的相应医学类专业的中专文凭。
3、县级以上卫生行政部门所颁发的乡村医生执业证书以及中专学历或中专水平证书。
满足上述任一条件者即可报考临床医学类专升本专业。
二、护理类专业
护理类专业包括护理学、护理、助产等专业，报考此类专业者需取得由省级卫生行政部门所颁发的执业护士证书。要获得执业护士证书同样需要先获得省级教育行政部门或卫生行政部门所颁发的中等卫生护士学校护理专业毕业证书或护理专业专科毕业证书。
2012生物科学专升本的专业课的大纲或重点是什么? - ...
2011年生物技术、食品科学与工程专业（专升本）专业课考试大纲
《无机与分析化学》考试大纲
一、课程性质与考试基本要求：
无机与分析化学是介绍整个化学领域和定量分析基本概念、基本理论、基本知识的一门学科，是生物类专业重要的专业基础课。通过考试使考生能够较好地、系统地掌握四大化学平衡，物质结构等化学基本理论和基础知识。通过考试，使学生能较熟练地掌握定量分析的误差及分析结果数据处理与主要定量分析法。
二、考核知识点和考核要求：
第一章：溶液与胶体
（一）溶液的一般概念
1、 了解分散系的分类，掌握物质的量的浓度、质量摩尔浓度、质量分数等概念；
2、 理解几种浓度表示法间的换算，掌握有关溶液配制的计算。
（二）稀溶液的依数性
1、了解溶液的蒸气压、沸点、凝固点概念，渗透作用和渗透压；
2、掌握稀溶液依数性与其浓度的关系，并能进行有关计算，能运用稀溶液性质解释动植物的有关生理现象。
（三）胶体溶液
1、了解胶体分散系的特点及溶胶的胶团结构；
2、掌握溶胶的稳定性因素和聚沉方法。
第二章：电解质溶液和解离平衡
（一）化学平衡及其移动
理解掌握平衡常数、平衡常数的意义及影响平衡移动的因素；
（二）弱电解质和强电解质
1、 了解：①水的电离和溶液的酸碱性的pH标度；②一元弱酸、弱碱部分解离、多元弱酸的分步解离特点及弱酸弱碱溶液的pH值的计算公式及手笑孙应用范围；③盐类水解的本质。
2、 掌握：①一元弱酸、一元弱碱溶液的pH值的计算和多元弱酸溶液pH值的计算；②定性判断各种盐溶液的酸碱性；③影响盐类水解的因素。
（三）缓冲溶液
1、 了解缓冲溶液和缓冲作用；
2、 掌握缓冲作用原理、缓冲溶液pH值的计算、缓冲溶液的选择和配制；
（四）沉淀溶解平衡
1、 掌握溶度积概念及其表达式、溶度积规则；
2、 理解沉淀生成和溶解的条件，能运用溶度积进行有关计算。
第三章：氧化还原反应
（一）氧化还原反应
1、 了解氧化还原反应的本质、氧化作用、还原作用、氧化剂、还原剂的概念及氧化数的确定方法；
2、 了解氧化数法和离子电子法配平氧化还原方程式的一般步骤；
3、 掌握运用上述方法配平氧化还原方程式
（二）电极电势
1、 了解能斯特方程，能正确书写能斯特方程；
2、 掌握电极电势的概念及其影响因素，能熟练运用能斯特方程计算因浓度变化、酸碱度变化条件下的电极电势和定性判断因沉淀生成、配合物生成导致的电极电势变化。
（三）电极电势的应用
1、 能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱，能用电极电位判断氧化还原反应的方向和完成程度；
2、 能运用元素电位图判断处于中间价态物质能否发生歧化。
第四章：原子结构和分子结构
（一）核外电子运动的特殊性
1、 了解四个量子数的物理意义和取值范围及相互关系；
2、 理解掌握电子运动的特点、轨道概念，几率密度和电子云概念；
（二）核外电子的排布
1、 了解屏蔽效应、穿透效应，掌握保里不相容原理、能量最低原理、洪特规则等元素基态原子核外电子排布规则；
2、 能运用上述规则写出常见元素（1-36号）原子核外的电子排布。
（三）元素性质的周期性
1、升配 了解元素的电子层结构、能级组、能级、轨道等概念；
2、 理解掌握原子半径、电离势、电负性的变化规律。
（四）离子键
1、 了解离子键的本质和离子键特征；
2、 理解掌握离子半径、离子电荷的变化规律；
3、 运用离子半径、毕链离子电荷解释离子型化合物的高熔、沸点等性质。
（五）共价键
1、 了解价键（电子配对）理论，共价键的特性；
2、 理解掌握σ键和π键，轨道杂化理论的要点，杂化轨道的类型和简单分子的空间构型关系。
（六）分子间力
1、 了解化学键的极性和分子的极性；
2、 理解掌握分子间的三种作用力与分子极性的关系，分子间力，氢键的形成及对化合物某些性质的影响；
3、 能运用分子间的作用力说明物质的熔沸点和溶解度的变化规律。
第五章：配位化合物
（一）配位化合物概念
1、 了解配合物的概念、配合物的组成；
2、 掌握配合物的命名。
（二）配合物的价键理论
1、 了解配位键的本质、配位键的形成条件；
2、 掌握外轨型配键和内轨型配键的形成。
（三）配位离解平衡
1、 了解稳定常数的物理意义；
2、 理解掌握影响配位平衡的因素，并运用配位离解平衡进行简单计算。
（四）螯合物
1、 了解螯合物概念
2、 掌握螯合物的结构特征和螯合剂应具备的条件。
第七章：定量分析化学概论
1、 掌握误差来源及减免，准确度及精密度的概念；简单的数据处理方法；有效数字和运算规则；
2、 了解提高分子结果准确度的方法；
3、 掌握滴定分析的基本概念、标准溶液浓度的表示方法。学会根据滴定反应来确定物质的摩尔基本单元。
4、 了解标准溶液的配制及标定方法。
第八章：酸碱滴定法
1、 重点掌握溶液pH值的计算、强碱滴定强酸和强碱滴定一元弱酸的滴定突跃范围、影响突跃大小的因素及指示剂选择的原则；
2、 能根据测定要求的准确度，考虑能否滴定。
第九章：配位滴定法
1、 重点掌握酸效应系数以及控制溶液pH值的重要意义，用条件稳定常数来判断配位滴定的可能性，影响EDTA与金属离子配合物的稳定性因素。
2、 掌握如何选择合适的滴定条件以使配位反应进行更完全；
3、 了解金属指示剂的特性及如何提高配位滴定选择性。
第十章：其他滴定分析法
1、 了解氧化还原反应方向、进行的程度、氧化还原滴定曲线及指示剂的选择；掌握常用的氧化还原滴定法；
2、 重点掌握银量法的滴定原理、滴定条件及适用范围。
第十一章：吸光光度分析法
1、 掌握吸光光度法的原理，吸收光谱和溶液的颜色关系，朗伯-比耳定律及其偏离的原因；
2、 了解显色反应及影响因素，测量方法及仪器。
三、试卷题型
1、选择题（50分） 2、是非判断题（20分）
3、填空题（50分） 4、计算题（30分）
四、考试用书
《无机及分析化学》，宁开桂主编，高等教育出版社
《微生物学》考试大纲
一、课程的性质和内容
《微生物学》是在细胞、分子或群体水平上研究微生物的形态构造、生理代谢、遗传和育种、生态和分类进化等生命活动的基本规律，并将其应用于农业、工业、医药卫生、生物工程和环境保护等领域的科学。微生物学的根本任务是发掘、利用和改善有益微生物，控制、消灭或改造有害微生物。
二、课程内容、考核要求和比例
第一章 绪言
1.了解微生物学研究的对象、内容。
2.微生物的应用前景。
3.微生物在生命科学发展中的作用
4.掌握微生物的特点。
第二章 原核生物—— 细菌、放线菌
1.掌握细菌和真核生物三原界的特点。
2.掌握细菌的形状和大小。
3.掌握细菌的细胞构造（基本构造：细胞壁、细胞膜、细胞质、原核、质粒；特殊构造：鞭毛、芽孢、荚膜）及其功能。
4.掌握细菌的繁殖方式和菌落特征。
5.了解常用的细菌类群。
6.掌握放线菌的繁殖方式及形态结构。
第三章 真核微生物———真菌
1.掌握真菌的繁殖方式及菌落特征。
2.掌握真菌的形态。
3.了解真菌的细胞结构。
4.了解真菌的生活史。
5.了解真菌与人类的关系。
6.了解真菌的常见类型。
第四章 非细胞生物——病毒
1.掌握病毒的基本特征。
2.掌握病毒、亚病毒、朊病毒、类病毒的概念及其主要特征。
3.掌握烈性噬菌体、温和噬菌体、溶源性细胞的概念。
4.了解烈性噬菌体的侵染过程。
5.了解溶源性细胞的特点。
6.了解病毒对人类的影响。
第五章 微生物的营养
1.掌握微生物的不同营养类型。掌握光能无机营养型、化能无机营养型、光能有机营养型、化能有机营养型的概念。
2.掌握根据不同微生物的营养需要选择和制备培养基的原则。
3.了解微生物所必需的营养物质及其生理功能。
4.掌握微生物对营养物质的吸收方式。
5.了解微生物发酵作用、呼吸作用、有氧呼吸、厌氧呼吸的概念。
第六章 微生物的生长
1.掌握微生物纯培养的分离方法。
2.掌握环境因素对微生物生长的影响及其实际应用。
3.了解测定微生物数量和生长量的方法。
4.掌握细菌纯培养生长曲线各个时期的特点以及与生产实践的关系。
5.掌握主要灭菌方法。
第七章 微生物的遗传与育种
1.了解从自然界筛选菌种和菌种保藏的基本知识。
2.了解微生物育种的基本原理和方法。
3.掌握接合；转化；转导的概念。
4.掌握菌种的衰退与复壮的概念，掌握防止菌种衰退及复壮的方法。
5.了解基因工程的原理。
第八章 微生物的生态
1.掌握微生物在自然界物质转化中的作用。
2.掌握微生物间以及微生物与高等植物间的相互关系。
3.了解微生物是生物圈的重要成员，广泛分布在自然界，与环境关系极为密切。
第九章 微生物的分类
1.了解微生物分类的任务和微生物的命名方法。
2.掌握微生物在生物界的地位。（五界系统、六界系统、三原界系统）
了解种的概念。
3.了解细菌的分类系统。
4.了解真菌的分类系统。
三、考试用书
《微生物学教程》，周德庆主编，高教出版社出版（第二版）
四、考试题型
1.填空题 30%
2．选择题 30%
3．名词解释 30%
4．问答题 60%
《有机化学》考试大纲
一、教材与参考书
《有机化学》，李贵深主编，中国农业出版社；2003。
二、题型与分数分配：
1、命名及写结构式（20分）
2、单项选择（45分）
3、完成反应式（30分）
4、有机化合物鉴别、分离、提纯（20分）
5、推断结构（15分）
6、合成（转化）题（20分）
各题型说明：
1）命名及写结构式：掌握系统命名命名法及正确地书写构造式；
2）单项选择：主要考核对有机化学基本概念、基本规律、有机物基本性质的理解；
3）完成反应式：主要考核在不同条件下所进行的反应产物，各类化合物的特征反应。
4）有机化合物鉴别、分离、提纯：通过官能团与具有反应迅速、特征现象明显的试剂的应用鉴别（定）出对应的有机物。利用混合物中各成分的理化性质将它们一、一分开或提纯得到较纯物质。
5）推断结构：可通过化合物的分子式，再根据所给定特征化学反应及断键后降解的小分子，推断该特定化合物的结构式。
6）合成（转化）题：设计合成某一有机物的步骤、实现化合物、官能团之间的相互转化，掌握实现这些转变的必要条件。
三、课程教学的基本要求
1. 有机化合物的分类和命名
（1）掌握有机化合物的两种分类方法（碳骨架分类和官分类）掌握主要官能团 ， ， -X ，-OH ，-O- ，-CHO ， ，-COOH，-COOR，-NH2 ， -CONH-， -NO2， -N=N-， -SO3H等及对应化合物，掌握碳水化合物，蛋白质，油脂及类脂等天然有机化合物的分类和组成。
（2）掌握有机化合物的系统命名法，官能团的最低系列原则和取代基的次序规则，掌握分子构型的标记方法：了解有机化 合物的普通命名法、衍生物命名法、常用俗名等。
2. 有机化合物的分子结构特征
（1）在掌握好物质结构的基础上，进一步掌握有机化合物中碳原子的各种杂化状态，共价键的键参数。
（2）理解芳香性的概念，掌握苯系芳香烃和含一个杂原子的五元杂环及六元杂环芳香化合物的结构特征。
（3）理解有机化合物分子中的电子效应（诱导效应、共扼效应）及其对化合物性质的影响。
（4）理解有机化合物的同分异构现象，掌握有机化合物的结构表示法（透视式、Fisher、Newmen投影）式。
（5）理解有机化合物的顺反（Z，E）异构。
3. 有机化合物的物理性质
（1）了解有机化合物的主要物理性质，包括熔点、沸点、密度、溶解度、比旋光度等，理解分子间作用力和氢键对化合物的沸点、熔点和溶解度的影响，以及利用物理性质对化合物进行鉴定、分离提纯的原则和方法。
4. 有机化合物的化学性质及重要化学反应
（1）掌握各类化合物的分子结构特征与基本化学性质。
（2）掌握有机物的取代反应：
A. 饱和碳原子的卤代反应
B. 芳环上的取代反应
（3）掌握有机物的加成反应：
A .碳-碳双键上的加成反应和Markovnikov规则，共扼二烯的，1，2-加成和1，4-加成。
B. 碳-氧双键上的加成反应和加成-消除反应。
（4）掌握有机物的消除反应：
卤代烃的消除反应和醇的消除反应，反应条件和产物选择规律。
（5）其它重要反应：
A. 掌握烯烃、芳香烃母系及侧链、醇和醛的氧化反应、烯烃的臭氧化反应。
B. 掌握不饱和烃、醛和酮、羧酸及其衍生物、硝基化合物的加氢反应和其它还原反应。
C. 掌握羟醛缩合、酯缩合反应、重氮化反应和重氮基的取代反应。掌握Gringnard试剂同羰基化合物及其它化合物的反应及应用。
D.芳香环上的亲电取代反应历程，取代基的性质及定位规律。
5. 杂环化合物
掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的化学性质
6．重要的天然有机物
（1）多糖：掌握单糖的分子结构（组成、异构）开链和环状互变异构及变旋光现象、物理性质、化学性质，理解糖苷键的特征和二肽的形成。了解二糖及多糖的性质。
（2）蛋白质：掌握氨基酸的分子结构（组成、异构）两性和等电点、物理性质、化学性质，理解肽键的特征和二肽的形成，了解蛋白质的形成、次级结构、两性和等电点。
（3）油脂与类脂：了解脂肪酸甘油三酯的组成、分类、物理性质、化学性质，知道磷脂、甾醇、蜡酯、萜类化合物等组成与性质。
四、本课程各章节要求
§ 1 绪论
本章重点：有机化合物中的化学键；有机化合物的结构式及其表示法；化合物分子间的作用力及其对某些物理性质的影响；化合物分子中原子、原子团的相互影响。构造异构-碳链、位置、官能团异构。
1.了解有机化合物和有机化学概念；
2.理解共价键的形成；
3.了解共价键的属性（参数）：（键角、键能、键的极性、键的极化作用）；
4.了解共价键断裂和反应的类型；
5.理解酸碱的电子理论一路易斯酸碱；
6.理解分子间力：定向力、色散力、氢键；
7.了解有机化合物的一般性质；
8.掌握有机化合物分子中的官能团和有机化合物的分类和命名。
§2 饱和脂肪烃：
本章重点：普通命名法和系统命名法；详细介绍卤代反应的游离基取代反应；环烷烃的结构和性质，分析环己烷的一元、二元取代物的优势构象。
1.了解烷烃的通式和构造异构；
2.掌握烷烃的命名（10、20、30、40碳和伯、仲、叔氢原子）；各种烷基；
3.掌握烷烃的命名法（①习惯命名法、②衍生物命名法、③系统命名法）；
4.理解烷烃的物理性质和同系物规律；
5.掌握烷烃的化学性质：氧化、卤代反应。
6.了解烷烃的来源。
§3、不饱和烃
本章重点：介绍离子型亲电加成反应规律、用诱导效应、共轭效应及碳正离子稳定性。用诱导效应、共轭效应及碳正离子稳定性阐明加成反应的规律。
1.了解乙烯分子的平面形结构—SP2杂化轨道；
2. 掌握烯烃的顺反异构的命名法，次序规则；
3. 掌握烯烃不饱和性：（1）兀键断裂反应，①加成反应；催化加氢；亲电加成及反应历程，马氏规则与不对称烯烃加成反应中间体碳正离子稳定性的关系。②氧化反应、③聚合反应。（2）σ键断裂：α-氢原子的反应：自由基型取代、氧化反应；
4.理解原子或基团的电子效应；
5.了解炔烃的物理性质；
6.掌握乙炔的加成、氧化、聚合，炔氢反应；
7.了解二烯烃的分类和命名；
8.理解1,3-丁二烯分子的结构—共轭兀键和共轭效应，共轭效应与有机物种的稳定性；
9.掌握共轭二烯烃的1.2-成和1.4-加成，双烯加成、聚合和橡胶。
§4 碳环烃
本章重点：本章重点：阐明环的张力学说，无张力环的结构和构象，分析环己烷的一元、二元取代物的优势构象。阐明苯分子的结构及大π键的概念，苯环的稳定性，苯环上亲电取代反应及历程定位规律及其应用。
1.了解脂环烃的分类、命名；
2.了解脂环烃物理性质，理解脂环烃化学性质（氢解、卤解、酸解一小环不稳定性）；
3.理解环已烷的稳定构象、取代环已烷的构象；
4.了解苯分子中的碳的SP2杂化轨道成键；
5.掌握单环芳烃的命名；
6.掌握苯与同系物的物理性质：①取代：硝化、卤化、磺化、烷基化、酰基化、②加成：加氢、加氯、③氧化，侧链α-H的卤化和氧化；
7.了解苯环上亲电取代反应历程、取代基的性质、分类.
8.掌握苯环上亲电取代定位规律。
9.了解稠环芳烃的种类和命名，萘的化学性质；
10.掌握休克尔规则和芳香性。
§5 卤代烃
本章重点：一元卤代烃的化学性质并解释扎依采夫规则，四种反应的竞争。
1.了解卤代烃的结构、分类、掌握命名；
2.了解卤代烃的制法；
3.了解卤代烃的物理性质；
4.掌握卤代烃的化学性质：①卤原子的亲核取代：水解、醇解、氰解、氨解与硝酸银—乙醇溶液的反应，与碘化钠一丙酮溶液反应，与金属镁反应一格氏试剂的生成、②消除反应、卤原子与β-H 脱去—札依采夫规则；
§6、醇、酚、醚
本章重点：醇、酚的结构及化学性质；结构和性质的关系，醇转化变成其它类化合物的重要性。
1.了解醇分类和命名法；
2.了解醇的制法；
3.掌握醇分子结构与氢键、醇的物理性质、
4.掌握醇的化学反应：羟基上的氢的反应，羟基的亲核取代反应、羟基的消除反应（脱水）、醇的氧化或脱氢反应、
5.了解酚的结构、命名；
6.了解酚的物理性质；
7.理解酚的化学反应；
8. 醚的结构和烊盐、分类、命名；
9.理解醚的制法；
10.了解醚的物理性质，
11.掌握醚的化学反应：①未共用电子对的反应—烊盐生成、配位化合物生成、②醚键的断裂（与HI、△）、③α-H的过氧化反应、
§7 醛、酮、醌
本章重点：以醛、酮为例讨论羰基的结构和亲核加成，结合各个反应的实际意义，说明在分析、鉴定、合成及生物化学反应中的应用。
1.了解醛、酮的分子结构、分类；
2.掌握醛、酮的命名；
3.掌握多官能团有机化合物的（系统）命名法；
4.了解醛、酮的物理性质；
5.掌握醛和酮的化学反应：羰基的亲核加成：加氢氰酸，加亚硫酸氢钠，加格氏试剂、加醇与氨的衍生物的缩合（加成+消除），与碳负离子即与具有α-H的醛（酮）的缩合；氧化还原；α-H的活泼性；卤化和碘仿反应等；
6.了解重要的醛、酮；
7.了解醌的分子结构和化学性质。
§8 羧酸及其衍生物
本章重点：羧酸及其衍生物、取代酸的分子结构、性质；比较衍生物的反应活性强调羟基酸、羰基酸等多官能团化合物的特点。
1.了解羧酸的结构、分类；
2.掌握命名法；
3.了解羧酸物理性质；
4.掌握羧酸的化学反应： 羧羟基的亲核取代—衍生物的生成，羧羰基的还原，α-H的卤化—取代酸的生成，酸性，二元羧酸脱羧、脱水，钝化苯环的间位亲电取代；
5.了解重要的羧酸；
6.掌握羧酸衍生物的结构与分类、命名；
7.了解羧酸衍生物的物理性质；
8.羧酸衍生物的化学反应和应用：酯、酰胺的水解和酯的醇解，酯的还原，克莱森酯缩合。酰胺的霍夫曼降解反应；
9.了解重要的羧酸衍生物；
§9、含氮有机化合物：
本章重点：胺的结构和性质；各类胺碱性强、弱的原因；重氮盐生成的条件与偶合反应的实际应用。
1.了解硝基化合物的分子结构
2.掌握硝基化合物化学性质：芳环上的硝基的还原反应、硝基对芳环亲电取代反应的致钝作用。
3.了解胺的分类、命名法和结构，
4.了解胺的物理性质
5.掌握胺的化学反应：
①碱性、②氮上的烃基化、③氮上的酰基化，与对甲苯磺酰氯的反应、④与亚硝酸反应与重氮盐、⑤氨基对苯环上的亲电取代反应的致活作用、⑥胺的氧化
6.了解重要的胺、
7.季铵盐和季铵碱、
8.了解表面活性剂结构特征与性质，
9.理解芳香族重氮盐和偶氮化合物（生成、性质及其在有机合成中的应用）。
10.了解染料分子结构特征和发色基、助色基。
§10 杂环化合物
本章重点：杂环的结构特点,掌握几种有代表性重要的常见的杂环化合物的分子结构与性质.
1.了解杂环化合物的分类和命名法；
2.了解杂环化合物的结构及芳香性；
3.了解杂环化合物的性质。
§11 油脂和类脂化合物
本章重点：油脂 磷脂 甾醇的结构特点
1.了解油脂
1）油脂的组成和结构 2） 油脂的物理性质 3）油脂的化学性质4）肥皂和乳化作用 5）合成表面活性剂
2.了解类脂
1）蜡 2）磷脂
§12 碳水化合物
本章重点：单糖的分子结构（包栝构型和构象）与性质。二糖及其配合物应掌握苷键的形成及水解。
1.了解碳水化合物的定义和分类；
2.理解单糖（甘油与单糖的组成、分类、异构现象，（核糖）葡萄糖和果糖的结构（开链费歇尔投影式，氧环费歇尔式，哈武斯式，构象式。
3.掌握化学性质；还原性与氧化性，成脎反应、半缩醛羟基的反应与糖苷的形成；
4.了解重要的单糖；
5.了解二糖（形成与分类）；
6.了解多糖（淀粉、纤维素的组成性质）。
§13 氨基酸和蛋白质
本章重点： 氨基酸的两性和等电点性质; 蛋白质的沉淀与变性,蛋白质分子的一级与二级结构。
1.了解天然氨基酸组成、分类、性质；
2.掌握酸碱性与等电点；
3.了解氨基的亚硝酸放氮反应；
4.了解氨基与羧基共同参与的反应；
5.了解络合性能，与茚三酮显色；
6.了解成肽反应；
7.了解多肽的命名与功能；
8.了解蛋白质（组成、分类、性质、结构）。
《无机与分析化学》考试大纲
一、课程性质与考试基本要求：
无机与分析化学是介绍整个化学领域和定量分析基本概念、基本理论、基本知识的一门学科，是生物类专业重要的专业基础课。通过考试使考生能够较好地、系统地掌握四大化学平衡，物质结构等化学基本理论和基础知识。通过考试，使学生能较熟练地掌握定量分析的误差及分析结果数据处理与主要定量分析法。
二、考核知识点和考核要求：
第一章：溶液与胶体
（一）溶液的一般概念
1、 了解分散系的分类，掌握物质的量的浓度、质量摩尔浓度、质量分数等概念；
2、 理解几种浓度表示法间的换算，掌握有关溶液配制的计算。
（二）稀溶液的依数性
1、了解溶液的蒸气压、沸点、凝固点概念，渗透作用和渗透压；
2、掌握稀溶液依数性与其浓度的关系，并能进行有关计算，能运用稀溶液性质解释动植物的有关生理现象。
（三）胶体溶液
1、了解胶体分散系的特点及溶胶的胶团结构；
2、掌握溶胶的稳定性因素和聚沉方法。
第二章：电解质溶液和解离平衡
（一）化学平衡及其移动
理解掌握平衡常数、平衡常数的意义及影响平衡移动的因素；
（二）弱电解质和强电解质
1、 了解：①水的电离和溶液的酸碱性的pH标度；②一元弱酸、弱碱部分解离、多元弱酸的分步解离特点及弱酸弱碱溶液的pH值的计算公式及手笑孙应用范围；③盐类水解的本质。
2、 掌握：①一元弱酸、一元弱碱溶液的pH值的计算和多元弱酸溶液pH值的计算；②定性判断各种盐溶液的酸碱性；③影响盐类水解的因素。
（三）缓冲溶液
1、 了解缓冲溶液和缓冲作用；
2、 掌握缓冲作用原理、缓冲溶液pH值的计算、缓冲溶液的选择和配制；
（四）沉淀溶解平衡
1、 掌握溶度积概念及其表达式、溶度积规则；
2、 理解沉淀生成和溶解的条件，能运用溶度积进行有关计算。
第三章：氧化还原反应
（一）氧化还原反应
1、 了解氧化还原反应的本质、氧化作用、还原作用、氧化剂、还原剂的概念及氧化数的确定方法；
2、 了解氧化数法和离子电子法配平氧化还原方程式的一般步骤；
3、 掌握运用上述方法配平氧化还原方程式
（二）电极电势
1、 了解能斯特方程，能正确书写能斯特方程；
2、 掌握电极电势的概念及其影响因素，能熟练运用能斯特方程计算因浓度变化、酸碱度变化条件下的电极电势和定性判断因沉淀生成、配合物生成导致的电极电势变化。
（三）电极电势的应用
1、 能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱，能用电极电位判断氧化还原反应的方向和完成程度；
2、 能运用元素电位图判断处于中间价态物质能否发生歧化。
第四章：原子结构和分子结构
（一）核外电子运动的特殊性
1、 了解四个量子数的物理意义和取值范围及相互关系；
2、 理解掌握电子运动的特点、轨道概念，几率密度和电子云概念；
（二）核外电子的排布
1、 了解屏蔽效应、穿透效应，掌握保里不相容原理、能量最低原理、洪特规则等元素基态原子核外电子排布规则；
2、 能运用上述规则写出常见元素（1-36号）原子核外的电子排布。
（三）元素性质的周期性
1、升配 了解元素的电子层结构、能级组、能级、轨道等概念；
2、 理解掌握原子半径、电离势、电负性的变化规律。
（四）离子键
1、 了解离子键的本质和离子键特征；
2、 理解掌握离子半径、离子电荷的变化规律；
3、 运用离子半径、毕链离子电荷解释离子型化合物的高熔、沸点等性质。
（五）共价键
1、 了解价键（电子配对）理论，共价键的特性；
2、 理解掌握σ键和π键，轨道杂化理论的要点，杂化轨道的类型和简单分子的空间构型关系。
（六）分子间力
1、 了解化学键的极性和分子的极性；
2、 理解掌握分子间的三种作用力与分子极性的关系，分子间力，氢键的形成及对化合物某些性质的影响；
3、 能运用分子间的作用力说明物质的熔沸点和溶解度的变化规律。
第五章：配位化合物
（一）配位化合物概念
1、 了解配合物的概念、配合物的组成；
2、 掌握配合物的命名。
（二）配合物的价键理论
1、 了解配位键的本质、配位键的形成条件；
2、 掌握外轨型配键和内轨型配键的形成。
（三）配位离解平衡
1、 了解稳定常数的物理意义；
2、 理解掌握影响配位平衡的因素，并运用配位离解平衡进行简单计算。
（四）螯合物
1、 了解螯合物概念
2、 掌握螯合物的结构特征和螯合剂应具备的条件。
第七章：定量分析化学概论
1、 掌握误差来源及减免，准确度及精密度的概念；简单的数据处理方法；有效数字和运算规则；
2、 了解提高分子结果准确度的方法；
3、 掌握滴定分析的基本概念、标准溶液浓度的表示方法。学会根据滴定反应来确定物质的摩尔基本单元。
4、 了解标准溶液的配制及标定方法。
第八章：酸碱滴定法
1、 重点掌握溶液pH值的计算、强碱滴定强酸和强碱滴定一元弱酸的滴定突跃范围、影响突跃大小的因素及指示剂选择的原则；
2、 能根据测定要求的准确度，考虑能否滴定。
第九章：配位滴定法
1、 重点掌握酸效应系数以及控制溶液pH值的重要意义，用条件稳定常数来判断配位滴定的可能性，影响EDTA与金属离子配合物的稳定性因素。
2、 掌握如何选择合适的滴定条件以使配位反应进行更完全；
3、 了解金属指示剂的特性及如何提高配位滴定选择性。
第十章：其他滴定分析法
1、 了解氧化还原反应方向、进行的程度、氧化还原滴定曲线及指示剂的选择；掌握常用的氧化还原滴定法；
2、 重点掌握银量法的滴定原理、滴定条件及适用范围。
第十一章：吸光光度分析法
1、 掌握吸光光度法的原理，吸收光谱和溶液的颜色关系，朗伯-比耳定律及其偏离的原因；
2、 了解显色反应及影响因素，测量方法及仪器。
三、试卷题型
1、选择题（50分） 2、是非判断题（20分）
3、填空题（50分） 4、计算题（30分）
四、考试用书
《无机及分析化学》，宁开桂主编，高等教育出版社
《微生物学》考试大纲
一、课程的性质和内容
《微生物学》是在细胞、分子或群体水平上研究微生物的形态构造、生理代谢、遗传和育种、生态和分类进化等生命活动的基本规律，并将其应用于农业、工业、医药卫生、生物工程和环境保护等领域的科学。微生物学的根本任务是发掘、利用和改善有益微生物，控制、消灭或改造有害微生物。
二、课程内容、考核要求和比例
第一章 绪言
1.了解微生物学研究的对象、内容。
2.微生物的应用前景。
3.微生物在生命科学发展中的作用
4.掌握微生物的特点。
第二章 原核生物—— 细菌、放线菌
1.掌握细菌和真核生物三原界的特点。
2.掌握细菌的形状和大小。
3.掌握细菌的细胞构造（基本构造：细胞壁、细胞膜、细胞质、原核、质粒；特殊构造：鞭毛、芽孢、荚膜）及其功能。
4.掌握细菌的繁殖方式和菌落特征。
5.了解常用的细菌类群。
6.掌握放线菌的繁殖方式及形态结构。
第三章 真核微生物———真菌
1.掌握真菌的繁殖方式及菌落特征。
2.掌握真菌的形态。
3.了解真菌的细胞结构。
4.了解真菌的生活史。
5.了解真菌与人类的关系。
6.了解真菌的常见类型。
第四章 非细胞生物——病毒
1.掌握病毒的基本特征。
2.掌握病毒、亚病毒、朊病毒、类病毒的概念及其主要特征。
3.掌握烈性噬菌体、温和噬菌体、溶源性细胞的概念。
4.了解烈性噬菌体的侵染过程。
5.了解溶源性细胞的特点。
6.了解病毒对人类的影响。
第五章 微生物的营养
1.掌握微生物的不同营养类型。掌握光能无机营养型、化能无机营养型、光能有机营养型、化能有机营养型的概念。
2.掌握根据不同微生物的营养需要选择和制备培养基的原则。
3.了解微生物所必需的营养物质及其生理功能。
4.掌握微生物对营养物质的吸收方式。
5.了解微生物发酵作用、呼吸作用、有氧呼吸、厌氧呼吸的概念。
第六章 微生物的生长
1.掌握微生物纯培养的分离方法。
2.掌握环境因素对微生物生长的影响及其实际应用。
3.了解测定微生物数量和生长量的方法。
4.掌握细菌纯培养生长曲线各个时期的特点以及与生产实践的关系。
5.掌握主要灭菌方法。
第七章 微生物的遗传与育种
1.了解从自然界筛选菌种和菌种保藏的基本知识。
2.了解微生物育种的基本原理和方法。
3.掌握接合；转化；转导的概念。
4.掌握菌种的衰退与复壮的概念，掌握防止菌种衰退及复壮的方法。
5.了解基因工程的原理。
第八章 微生物的生态
1.掌握微生物在自然界物质转化中的作用。
2.掌握微生物间以及微生物与高等植物间的相互关系。
3.了解微生物是生物圈的重要成员，广泛分布在自然界，与环境关系极为密切。
第九章 微生物的分类
1.了解微生物分类的任务和微生物的命名方法。
2.掌握微生物在生物界的地位。（五界系统、六界系统、三原界系统）
了解种的概念。
3.了解细菌的分类系统。
4.了解真菌的分类系统。
三、考试用书
《微生物学教程》，周德庆主编，高教出版社出版（第二版）
四、考试题型
1.填空题 30%
2．选择题 30%
3．名词解释 30%
4．问答题 60%
《有机化学》考试大纲
一、教材与参考书
《有机化学》，李贵深主编，中国农业出版社；2003。
二、题型与分数分配：
1、命名及写结构式（20分）
2、单项选择（45分）
3、完成反应式（30分）
4、有机化合物鉴别、分离、提纯（20分）
5、推断结构（15分）
6、合成（转化）题（20分）
各题型说明：
1）命名及写结构式：掌握系统命名命名法及正确地书写构造式；
2）单项选择：主要考核对有机化学基本概念、基本规律、有机物基本性质的理解；
3）完成反应式：主要考核在不同条件下所进行的反应产物，各类化合物的特征反应。
4）有机化合物鉴别、分离、提纯：通过官能团与具有反应迅速、特征现象明显的试剂的应用鉴别（定）出对应的有机物。利用混合物中各成分的理化性质将它们一、一分开或提纯得到较纯物质。
5）推断结构：可通过化合物的分子式，再根据所给定特征化学反应及断键后降解的小分子，推断该特定化合物的结构式。
6）合成（转化）题：设计合成某一有机物的步骤、实现化合物、官能团之间的相互转化，掌握实现这些转变的必要条件。
三、课程教学的基本要求
1. 有机化合物的分类和命名
（1）掌握有机化合物的两种分类方法（碳骨架分类和官分类）掌握主要官能团 ， ， -X ，-OH ，-O- ，-CHO ， ，-COOH，-COOR，-NH2 ， -CONH-， -NO2， -N=N-， -SO3H等及对应化合物，掌握碳水化合物，蛋白质，油脂及类脂等天然有机化合物的分类和组成。
（2）掌握有机化合物的系统命名法，官能团的最低系列原则和取代基的次序规则，掌握分子构型的标记方法：了解有机化 合物的普通命名法、衍生物命名法、常用俗名等。
2. 有机化合物的分子结构特征
（1）在掌握好物质结构的基础上，进一步掌握有机化合物中碳原子的各种杂化状态，共价键的键参数。
（2）理解芳香性的概念，掌握苯系芳香烃和含一个杂原子的五元杂环及六元杂环芳香化合物的结构特征。
（3）理解有机化合物分子中的电子效应（诱导效应、共扼效应）及其对化合物性质的影响。
（4）理解有机化合物的同分异构现象，掌握有机化合物的结构表示法（透视式、Fisher、Newmen投影）式。
（5）理解有机化合物的顺反（Z，E）异构。
3. 有机化合物的物理性质
（1）了解有机化合物的主要物理性质，包括熔点、沸点、密度、溶解度、比旋光度等，理解分子间作用力和氢键对化合物的沸点、熔点和溶解度的影响，以及利用物理性质对化合物进行鉴定、分离提纯的原则和方法。
4. 有机化合物的化学性质及重要化学反应
（1）掌握各类化合物的分子结构特征与基本化学性质。
（2）掌握有机物的取代反应：
A. 饱和碳原子的卤代反应
B. 芳环上的取代反应
（3）掌握有机物的加成反应：
A .碳-碳双键上的加成反应和Markovnikov规则，共扼二烯的，1，2-加成和1，4-加成。
B. 碳-氧双键上的加成反应和加成-消除反应。
（4）掌握有机物的消除反应：
卤代烃的消除反应和醇的消除反应，反应条件和产物选择规律。
（5）其它重要反应：
A. 掌握烯烃、芳香烃母系及侧链、醇和醛的氧化反应、烯烃的臭氧化反应。
B. 掌握不饱和烃、醛和酮、羧酸及其衍生物、硝基化合物的加氢反应和其它还原反应。
C. 掌握羟醛缩合、酯缩合反应、重氮化反应和重氮基的取代反应。掌握Gringnard试剂同羰基化合物及其它化合物的反应及应用。
D.芳香环上的亲电取代反应历程，取代基的性质及定位规律。
5. 杂环化合物
掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的化学性质
6．重要的天然有机物
（1）多糖：掌握单糖的分子结构（组成、异构）开链和环状互变异构及变旋光现象、物理性质、化学性质，理解糖苷键的特征和二肽的形成。了解二糖及多糖的性质。
（2）蛋白质：掌握氨基酸的分子结构（组成、异构）两性和等电点、物理性质、化学性质，理解肽键的特征和二肽的形成，了解蛋白质的形成、次级结构、两性和等电点。
（3）油脂与类脂：了解脂肪酸甘油三酯的组成、分类、物理性质、化学性质，知道磷脂、甾醇、蜡酯、萜类化合物等组成与性质。
四、本课程各章节要求
§ 1 绪论
本章重点：有机化合物中的化学键；有机化合物的结构式及其表示法；化合物分子间的作用力及其对某些物理性质的影响；化合物分子中原子、原子团的相互影响。构造异构-碳链、位置、官能团异构。
1.了解有机化合物和有机化学概念；
2.理解共价键的形成；
3.了解共价键的属性（参数）：（键角、键能、键的极性、键的极化作用）；
4.了解共价键断裂和反应的类型；
5.理解酸碱的电子理论一路易斯酸碱；
6.理解分子间力：定向力、色散力、氢键；
7.了解有机化合物的一般性质；
8.掌握有机化合物分子中的官能团和有机化合物的分类和命名。
§2 饱和脂肪烃：
本章重点：普通命名法和系统命名法；详细介绍卤代反应的游离基取代反应；环烷烃的结构和性质，分析环己烷的一元、二元取代物的优势构象。
1.了解烷烃的通式和构造异构；
2.掌握烷烃的命名（10、20、30、40碳和伯、仲、叔氢原子）；各种烷基；
3.掌握烷烃的命名法（①习惯命名法、②衍生物命名法、③系统命名法）；
4.理解烷烃的物理性质和同系物规律；
5.掌握烷烃的化学性质：氧化、卤代反应。
6.了解烷烃的来源。
§3、不饱和烃
本章重点：介绍离子型亲电加成反应规律、用诱导效应、共轭效应及碳正离子稳定性。用诱导效应、共轭效应及碳正离子稳定性阐明加成反应的规律。
1.了解乙烯分子的平面形结构—SP2杂化轨道；
2. 掌握烯烃的顺反异构的命名法，次序规则；
3. 掌握烯烃不饱和性：（1）兀键断裂反应，①加成反应；催化加氢；亲电加成及反应历程，马氏规则与不对称烯烃加成反应中间体碳正离子稳定性的关系。②氧化反应、③聚合反应。（2）σ键断裂：α-氢原子的反应：自由基型取代、氧化反应；
4.理解原子或基团的电子效应；
5.了解炔烃的物理性质；
6.掌握乙炔的加成、氧化、聚合，炔氢反应；
7.了解二烯烃的分类和命名；
8.理解1,3-丁二烯分子的结构—共轭兀键和共轭效应，共轭效应与有机物种的稳定性；
9.掌握共轭二烯烃的1.2-成和1.4-加成，双烯加成、聚合和橡胶。
§4 碳环烃
本章重点：本章重点：阐明环的张力学说，无张力环的结构和构象，分析环己烷的一元、二元取代物的优势构象。阐明苯分子的结构及大π键的概念，苯环的稳定性，苯环上亲电取代反应及历程定位规律及其应用。
1.了解脂环烃的分类、命名；
2.了解脂环烃物理性质，理解脂环烃化学性质（氢解、卤解、酸解一小环不稳定性）；
3.理解环已烷的稳定构象、取代环已烷的构象；
4.了解苯分子中的碳的SP2杂化轨道成键；
5.掌握单环芳烃的命名；
6.掌握苯与同系物的物理性质：①取代：硝化、卤化、磺化、烷基化、酰基化、②加成：加氢、加氯、③氧化，侧链α-H的卤化和氧化；
7.了解苯环上亲电取代反应历程、取代基的性质、分类.
8.掌握苯环上亲电取代定位规律。
9.了解稠环芳烃的种类和命名，萘的化学性质；
10.掌握休克尔规则和芳香性。
§5 卤代烃
本章重点：一元卤代烃的化学性质并解释扎依采夫规则，四种反应的竞争。
1.了解卤代烃的结构、分类、掌握命名；
2.了解卤代烃的制法；
3.了解卤代烃的物理性质；
4.掌握卤代烃的化学性质：①卤原子的亲核取代：水解、醇解、氰解、氨解与硝酸银—乙醇溶液的反应，与碘化钠一丙酮溶液反应，与金属镁反应一格氏试剂的生成、②消除反应、卤原子与β-H 脱去—札依采夫规则；
§6、醇、酚、醚
本章重点：醇、酚的结构及化学性质；结构和性质的关系，醇转化变成其它类化合物的重要性。
1.了解醇分类和命名法；
2.了解醇的制法；
3.掌握醇分子结构与氢键、醇的物理性质、
4.掌握醇的化学反应：羟基上的氢的反应，羟基的亲核取代反应、羟基的消除反应（脱水）、醇的氧化或脱氢反应、
5.了解酚的结构、命名；
6.了解酚的物理性质；
7.理解酚的化学反应；
8. 醚的结构和烊盐、分类、命名；
9.理解醚的制法；
10.了解醚的物理性质，
11.掌握醚的化学反应：①未共用电子对的反应—烊盐生成、配位化合物生成、②醚键的断裂（与HI、△）、③α-H的过氧化反应、
§7 醛、酮、醌
本章重点：以醛、酮为例讨论羰基的结构和亲核加成，结合各个反应的实际意义，说明在分析、鉴定、合成及生物化学反应中的应用。
1.了解醛、酮的分子结构、分类；
2.掌握醛、酮的命名；
3.掌握多官能团有机化合物的（系统）命名法；
4.了解醛、酮的物理性质；
5.掌握醛和酮的化学反应：羰基的亲核加成：加氢氰酸，加亚硫酸氢钠，加格氏试剂、加醇与氨的衍生物的缩合（加成+消除），与碳负离子即与具有α-H的醛（酮）的缩合；氧化还原；α-H的活泼性；卤化和碘仿反应等；
6.了解重要的醛、酮；
7.了解醌的分子结构和化学性质。
§8 羧酸及其衍生物
本章重点：羧酸及其衍生物、取代酸的分子结构、性质；比较衍生物的反应活性强调羟基酸、羰基酸等多官能团化合物的特点。
1.了解羧酸的结构、分类；
2.掌握命名法；
3.了解羧酸物理性质；
4.掌握羧酸的化学反应： 羧羟基的亲核取代—衍生物的生成，羧羰基的还原，α-H的卤化—取代酸的生成，酸性，二元羧酸脱羧、脱水，钝化苯环的间位亲电取代；
5.了解重要的羧酸；
6.掌握羧酸衍生物的结构与分类、命名；
7.了解羧酸衍生物的物理性质；
8.羧酸衍生物的化学反应和应用：酯、酰胺的水解和酯的醇解，酯的还原，克莱森酯缩合。酰胺的霍夫曼降解反应；
9.了解重要的羧酸衍生物；
§9、含氮有机化合物：
本章重点：胺的结构和性质；各类胺碱性强、弱的原因；重氮盐生成的条件与偶合反应的实际应用。
1.了解硝基化合物的分子结构
2.掌握硝基化合物化学性质：芳环上的硝基的还原反应、硝基对芳环亲电取代反应的致钝作用。
3.了解胺的分类、命名法和结构，
4.了解胺的物理性质
5.掌握胺的化学反应：
①碱性、②氮上的烃基化、③氮上的酰基化，与对甲苯磺酰氯的反应、④与亚硝酸反应与重氮盐、⑤氨基对苯环上的亲电取代反应的致活作用、⑥胺的氧化
6.了解重要的胺、
7.季铵盐和季铵碱、
8.了解表面活性剂结构特征与性质，
9.理解芳香族重氮盐和偶氮化合物（生成、性质及其在有机合成中的应用）。
10.了解染料分子结构特征和发色基、助色基。
§10 杂环化合物
本章重点：杂环的结构特点,掌握几种有代表性重要的常见的杂环化合物的分子结构与性质.
1.了解杂环化合物的分类和命名法；
2.了解杂环化合物的结构及芳香性；
3.了解杂环化合物的性质。
§11 油脂和类脂化合物
本章重点：油脂 磷脂 甾醇的结构特点
1.了解油脂
1）油脂的组成和结构 2） 油脂的物理性质 3）油脂的化学性质4）肥皂和乳化作用 5）合成表面活性剂
2.了解类脂
1）蜡 2）磷脂
§12 碳水化合物
本章重点：单糖的分子结构（包栝构型和构象）与性质。二糖及其配合物应掌握苷键的形成及水解。
1.了解碳水化合物的定义和分类；
2.理解单糖（甘油与单糖的组成、分类、异构现象，（核糖）葡萄糖和果糖的结构（开链费歇尔投影式，氧环费歇尔式，哈武斯式，构象式。
3.掌握化学性质；还原性与氧化性，成脎反应、半缩醛羟基的反应与糖苷的形成；
4.了解重要的单糖；
5.了解二糖（形成与分类）；
6.了解多糖（淀粉、纤维素的组成性质）。
§13 氨基酸和蛋白质
本章重点： 氨基酸的两性和等电点性质; 蛋白质的沉淀与变性,蛋白质分子的一级与二级结构。
1.了解天然氨基酸组成、分类、性质；
2.掌握酸碱性与等电点；
3.了解氨基的亚硝酸放氮反应；
4.了解氨基与羧基共同参与的反应；
5.了解络合性能，与茚三酮显色；
6.了解成肽反应；
7.了解多肽的命名与功能；
8.了解蛋白质（组成、分类、性质、结构）。
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